Question

氯酸钾与二氧化锰的混合物共28.4g，加热完全发生分解后剩余固体的质量为18.8g．

（1）生成氧气的质量为　　g．

（2）剩余固体中二氧化锰的质量为多少？（第2小题写出解答步骤）

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；

（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算生成氯化钾质量，进而可得混合物中二氧化锰的质量．

【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：28.4g﹣18.8g=9.6g；故填：9.6；

（2）设剩余固体中KCl质量为x，

2KClO₃2KCl+3O₂↑

           149   96

           x     9.6g

x=14.9g

剩余固体中二氧化锰的质量为：18.8g﹣14.9g=3.9g

答：剩余固体中二氧化锰的质量为3.9g．

【点评】根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量是解题的关键，难度较大．