Question

12．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的杂质氯化钙，设计实验方案流程如图：
（1）步骤①加水的目的是固体溶解．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入过量盐酸对得到的氯化钠纯度无（填“有”或“无”）影响；操作b的名称是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止固体颗粒外溅．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，加水能溶解物质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的盐酸能除去过量的碳酸钠，盐酸是氯化氢的水溶液，据此解答．

解答 解：（1）步骤①加水的目的是使固体样品溶于水；
（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）过量盐酸对得到的氯化钠纯度没有影响，因为盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉；从溶液经过操作b得到的是固体，所以操作b是蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止固体颗粒外溅．
故答案为：（1）溶解样品；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）无，蒸发，搅拌，防止固体颗粒外溅．

点评 本题考查的是物质的分离和提纯的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．