题目内容
生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
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| A． | 食物腐败变质 | B． | 水遇冷结冰 |
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| C． | 夏季柏油路面“变软” | D． | 冬季钢轨之间缝隙加大 |
| 化学变化和物理变化的判别．. | |
| 专题： | 物质的变化与性质． |
| 分析： | 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可． |
| 解答： | 解：A、食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化． B、水遇冷结冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、夏季柏油路面“变软”的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、冬季钢轨之间缝隙加大的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选A． |
| 点评： | 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． |
人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及
“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末， | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
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IV．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。【实验结论】
①由实验Ⅰ你可以得出的结论是 ▲ ；
②实验II、III证明：氧化铁的 ▲ 和 ▲ 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
③写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 ▲ 。
【实验评价】
①实验设计IV的目的是 ▲ ；
②若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：
▲ 。
【知识拓展】
①查阅资料可知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是 ▲ 。
A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快
化学反应的速率
D．用作催化剂的物质
不可能是其他反应的反应物或生成物
②马铃薯长期放置后会发芽，发芽马铃薯中含有一种致毒成分茄碱（C45H73O15N），又称马铃薯毒素，是一种弱碱性的甙生物碱，又名龙葵甙，大量食用未成熟或发芽马铃薯可引起急性中毒。试计算433.5g茄碱中含有的碳元素的质量（写出计算过程）。
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② |
| 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与 ▲ 有关；
从实验 ▲ 和 ▲ 对比可知，温度越高，化学反应速率越快。
的（ ）
如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 该原子的质子数为12 |
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| B． | 该原子的核外有三个电子层 |
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| C． | 该原子的核外电子数为12 |
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| D． | 该原子在化学反应中容易得到2个电子 |
下列化学反应与实验现象相符合的是（ ）
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| A． | 硫在空气中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰 |
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| B． | 木炭在空气中燃烧﹣﹣生成有刺激性气味的气体 |
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| C． | 镁在氧气中燃烧﹣﹣生成白色固体 |
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| D． | 氯酸钾受热分解﹣﹣生成氧气 |
测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，乙装置在甲装置基础上进行了改进，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到 的现象．
（2）在乙实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 ．
（3）某同学利用乙装置实验中测得实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 25mL | 22mL |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 （填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是 ．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）乙装置与甲装置相比较，优点在于 ．