题目内容

16．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2．下列装置（省略了夹持仪器）中属于能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是（　　）
A．B．C．D．

分析 能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的条件是：反应物是固体和液体，固体不溶于水，反应不需要加热．

解答 解：
能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是C；B装置达不到启普发生器的效果，改进方法是：将铜网包裹的固体移到U形管的右侧或右侧导管上的活塞移到左侧导管上，或A，将大理石置于破试管底部 D，将有孔铁片改成铜片或塑料片．
答案：C

点评 依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度、溶解性选择收集装置，收集较纯净的气体通常用排水法，并掌握反应原理、二氧化碳的检验是正确解答该题的关键．

练习册系列答案
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6．下列曲线图与实验事实不一致的是（　　）
A．
用10%的稀硫酸进行电解水实验
B．
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌反应
C．
一定温度下，向一定量饱和食盐水中加蔗糖
D．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
7．下列化学方程式正确的是（　　）
A．BaCl2+Mg（NO3）2═Ba（NO3）2↓+MgCl2B．Na2SO4+BaCO3═BaSO4↓+Na2CO3
C．H2SO4+NaOH═Na2SO4+H2OD．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
4．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列A有关．
A．金属的活动性     B．金属的导电性   C．金属在地壳中的含量
（2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（3）如图1是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）红墨水左高右低．

（4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序：Y＞X＞Z．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．．
（5）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为Fe2O3+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
（6）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
11．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
A．2Ca2+：带2个单位正电荷的钙离子B．O2：2个氧原子
C．$\stackrel{0}{N}$2：氮元素的化合价为0D．2H2O：2个水分子
1．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．．
实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110405200
220305100
33020567
①取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．

②．写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．如下图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C．

③．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，
在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．
8．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）铜丝在空气中加热：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，产物属于化合物中的氧化物．（填“物质类别”）
（2）实验室用双氧水制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应类型为分解反应．
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该实验的用途是检验二氧化碳．
（4）铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，反应类型为置换反应．
（5）一氧化碳和氧化铁在高温下炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，氧化铁粉末的颜色变化是红色变成黑色．
5．天然气作为燃料已进入千家万户．小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究．
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验．开始时应先通气体（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊．写出CuO固体变红的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成①CO；②CO和CO2．
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置．实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同．

请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→C→A→B→甲图装置（填装置编号）．
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论．
6．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
B．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C．点燃纯净的氢气，会发生爆炸
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

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