题目内容
7．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）| A． | a克水受热形成a克水蒸气 | |
| B． | 铁在氧气中燃烧，生成物的质量比铁大 | |
| C． | 湿衣服晾干后，质量变小 | |
| D． | 10克食盐溶于70克水得到80克食盐水 |
分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．
解答 解：A、a克水受热形成a克水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧，生成物四氧化三铁的质量等于铁的质量加反应的氧气的质量比铁大，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、湿衣服晾干后，质量变小，水挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、10g食盐溶于70g水得到80g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误．
故选B．
点评 掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法．
练习册系列答案
相关题目
17．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭（C），白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O、Na2CO3，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中无氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红．
方案2中CaCl2还可以用其它物质代替吗？请你写出一种氯化钡或硝酸钙或硝酸钡等．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭（C），白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O、Na2CO3，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中无氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 为Na2O |
| 方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质 是Na2CO3． |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
方案2中CaCl2还可以用其它物质代替吗？请你写出一种氯化钡或硝酸钙或硝酸钡等．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
18．一种元素和另一种元素之间最根本的不同点是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 中子数 | D． | 所带电荷数 |
15．
科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与过氧化氢浓度的关系．．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气．
（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的BC．
（4）【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质 是否改变．
科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| H2O2溶液的溶质质量分数 | 1% | 5% | 10% | 15% |
| MnO2质量 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 |
| 气泡产生的速度 | + | ++ | +++ | ++++ |
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气．
（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的BC．
（4）【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质 是否改变．
2．下列反应中，属于分解反应的是（ ）
| A． | 2Na+C12 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl | B． | 4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5 | ||
| C． | 2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
，该离子符号为Al3+；
17．
做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法比较正确的是（ ）
做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法比较正确的是（ ）| A． | 红磷燃烧时，产生大量白雾 | |
| B． | 燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭 | |
| C． | 钟罩内的主要气体是稀有气体 | |
| D． | 通过此实验可知空气中氧气所占质量分数大约为$\frac{1}{5}$． |