题目内容
19．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）鉴别软水和硬水可用肥皂水
（2）金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同
（3）NH4Cl由3 种元素组成，其中氮元素和氢元素的质量比是7：2
（4）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
分析 （1）根据软硬水的鉴别方法分析；
（2）物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不同．
（3）根据物质中元素质量比的计算方法分析；
（4）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流分析；
解答 解：（1）鉴别软水和硬水常用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水；
（2）因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大．故答案为：碳原子的排列方式不同；
（3）NH4Cl由氮、氢、氯3种元素组成，其中氮元素和氢元素的质量比是：14：1×4=7：2，故填：3；7：2；
（4）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
点评 结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构．
练习册系列答案
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8．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验得出的下列结论不正确的是（ ）
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| B． | 1993年8月，我国科学家利用真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两 个字，这标志着我国科学已开始进入操 纵原子的阶段 | |
| C． | 把冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰的上方．小烧杯中有水雾生成，说明蜡烛中有氢元素 | |
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10．（双项）从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ）
| A． | 地壳中金属元素的含量 | B． | 金属活动性顺序 | ||
| C． | 金属冶炼的难易程度 | D． | 金属的导电性 |
8．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
| 实验步骤 | 设计目的 |
| 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油． | 隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关 |
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 相应结果或结论 |
| 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和热水，振荡，然后各滴加数滴酚酞溶液．一支保持温度不变，另一支自然冷却 | 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失 | 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 |
9．【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物．
【实验现象】
【实验结论】原假设中a不正确，理由是Ti的金属活动性比Mg弱．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？不能，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了，
图象不同的原因是小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物．
【实验现象】
| 金属 | Ti | Mg | Ag |
| 反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？不能，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了，
图象不同的原因是小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．