Question

8．如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线判断下列说法正确的是（　　）

• A． 20℃时，A的饱和溶液溶质质量分数是40%
• B． 100克30℃时B饱和溶液降温到20℃能析出20克B晶体（B不含结晶水）
• C． 30℃时，若要配置100克B饱和溶液，需要溶质37.5克
• D． 20℃时饱和A溶液升温到30℃时溶液变成不饱和，溶质质量分数变大

Answer 1

分析 A、据20℃时A的溶解度分析解答；
B、据30℃时A的溶解度分析解答；
C、据该温度下B的溶解度及溶质的质量分数分析解答；
D、A的溶解度随温度升高而增大分析解答．

解答 解：A、20℃时A的溶解度是40g，饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则其饱和溶液中溶质的质量分数是：$\frac{40g}{140g}$×100%＜40%，故错误；
B、30℃时B的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的B，所以100克30℃时B饱和溶液所含溶质的质量小于60g，降温到20℃时其溶解度变为分0g，则能析出晶体的质量一定小于20克，故错误；
C、30℃时B的溶解度是60g，则160g饱和溶液中含有60g的B，则配置100克B饱和溶液，需要溶质的质量是：$\frac{60g}{160g}$×100g=37.5克，正确；
D、20℃时饱和A溶液升温到30℃时溶液变成不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，故错误；
故选C．

点评 了解溶解度、溶解度曲线的意义并会应用，以及饱和溶液中溶质的质量分数的计算式，才能正确分析解答．