题目内容
某正三价金属元素
A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是 ( )
A.56 B.27 C.32 D.16
思路解析：该元素的化合价为+3，则该元素的氧化物的化学式为A2O3，设它的相对原子质量为x，则（3×16）/（3×16+2x）=30%，解得：x=56。
答案：A
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各10g混合加热，A完全反应，生成了8gC和4gD，则参加反应的通过对我们吸入空气和呼出气体成分的研究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含有二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，得到
初步结论，并完成下表。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）用排水法收集两瓶呼出的气体 | ||
| （2）向一盛空气的集气瓶中和一盛呼出气体的集气瓶中分别加入少量澄清石灰水 | ||
| （3）将燃着的木条分别插入盛有空气和 呼出气体的集气瓶中 | ||
| （4）取两块干燥的玻璃片，对着其中一 块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况， 并与另一块放在空气中的玻璃片作对比 |
元素的化合物，氮元素化合价最高的是( )下列各组物质中，分类完全正确的一组是 （ ）
| A酸 | B碱 | C盐 | D氧化物 | |
| H2SO4 | Ba(OH)2 | H2S | H2O2 | |
| NaHCO3 | Cu2(OH)2CO3 | KCl | CO | |
| HNO3 | NaOH | CaCO3 | CuO | |
| HCl | Na2CO3 | CuSO4 | MnO2 | |