题目内容
4．某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如图实验：
混合物肯定含有（化学式）：C、Fe2O3、CuO．
分析 根据框图，将样品隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳气体的生成．产生二氧化碳有三种可能，①碳酸钙分解，②碳和氧化铜，③碳和氧化铁；结合白色沉淀，蓝色火焰，红色固体等现象分析．
解答 解：（1）在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，说明该气体是氢气，说明固体残留物中有铁，混合物中就存在氧化铁和碳；未溶的固体呈红色，说明了混合物中存在氧化铜，碳还原金属氧化物会生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，但是碳酸钙高温分解也会生成二氧化碳，所以碳酸钙和氯化钠不能确定是否存在，需要设计实验验证，故答案为：C、Fe2O3、CuO．
点评 本题属于框图推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后根据框图中的现象进行判断，然后带入验证即可，对于现象不能确定的需要设计实验验证．
练习册系列答案
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15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液冲洗 | |
| B． | 称量氢氧化钠固体时，必须在托盘天平左盘上垫一张洁净白纸 | |
| C． | 测定溶液pH值，将干燥的pH试纸浸入待测溶液片刻后取出，与标准比色卡对比 | |
| D． | 金属钠不慎燃烧不能用水扑灭，应立即用沙子覆盖 |
16．下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
| A． | 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 | |
| C． | 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 |
某方便面的营养成分表如图（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
9．下列关于实验方法的归 纳错误的是（ ）
| A． | 玻璃仪器一定可以用作反应容器 | |
| B． | 给试管里的固体药品加热时，应先均匀加热，再在固定部位加热 | |
| C． | 取用固体药品可以用药匙、有些块状药品用镊子夹取 | |
| D． | 用过的滴管立即用清水冲洗干净，严禁采用未经清洗的滴管再吸取别的试剂 |
16．
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-和OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是：0.25g含Al（OH）3的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO3的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-和OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是：0.25g含Al（OH）3的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO3的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
| 主要成分 （均占药片质量的95%） | 主要成分的 相对分子质量 | 建议每次 服用剂量/g |
| Al（OH）3 | 78 | 0.25 |
| NaHCO3 | 84 | 0.5 |
