题目内容

15．利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的（　　）
A．密度小B．熔点低C．耐腐蚀D．硬度大

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．

解答 解：合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质．
故选：D．

点评 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产．怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整．
（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为建筑材料．
（2）煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，生成物中的氧化钙可作为食品干燥剂．
（3）利用生石灰与水化合可制得氢氧化钙，可用于农业上改良酸性土壤．
（4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得NaOH（或氢氧化钠），用于肥皂、造纸等上业．
6．小华家有一片菜地，原计划施用7.9kg碳酸氢铵（NH4HCO3），现由于市场碳酸氢铵卖完了，改施用另一种氮肥尿素【CO（NH2）2】，请计算回答：需要买多少尿素才于原7.9kg碳酸氢铵的肥效相当（即所含氮元素的质量相等）？
3．某同学开始时视线与量筒内凹液面的最低处相平读数为20mL，倒出一部分液体后，俯视读取剩余液体为12mL，那么他所倒出液体体积为（　　）
A．大于8mLB．小于8mLC．等于8mLD．无法确定
10．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①反应物都有氧气；②反应条件为点燃．
（2）请再写出一个符合该特点的反应符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
20．如图1所示装置可粗略地测定空气中氧气和氮气的体积比．分析下列各步操作，回答问题：
（1）在试管底部铺一层细沙，并放一小块擦干的白磷，先关闭活塞，把螺旋状铜丝在酒精灯上加热后迅速插入大试管中并接触白磷，将胶塞塞紧，观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）同学们又设计了如图2所示的方案一和方案二来测定氧气含量．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案二．
7．下列实验现象描述或作法中正确的是（　　）
A．细铁丝在纯O2中燃烧，火星四射，生成白色固体，放热
B．稀释浓H2SO4时，将水慢慢注入浓H2SO4里，不断搅拌
C．减少使用一次性木筷，塑料袋，使用无磷洗涤用品，过量使用化肥农药
D．点燃纯净H2时产生淡蓝色火焰，放热
4．下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是（　　）
A．MgCl2B．FeCl3C．FeSO4D．AlCl3
12．某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；    猜想二：CaCl2和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
方案编号方案1方案2
实验操作
（分别取少量实验后的溶液于试管中）		加入少许氧化铁滴加硝酸银溶液
实验现象固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色产生白色沉淀．
实验结论猜想二成立．
【评价反思】（1）方案1发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）有同学提出方案2是错误的，原因是氯化钙和稀盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
（3）该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余的少量固体可能是不能和稀盐酸反应的杂质．
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图2．请根据有关信息回答问题．

第1次第3次第4次
加入盐酸的质量（g）202020
剩余固体的质量（g）35a20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25．
（2）求该盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网