Question

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：

（1）b的数值；

（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答； （2）根据溶质质量分数公式进行解答．
解答：	解： （1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z． 硫酸铜的质量=80g×20%=16g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160  152    64 x   16g   z    y x=5.6g z=15.2g y=6.4g b=5.6g+（7g﹣6.4g）=6.2g （2）加入水后溶液的质量=80g+5.6g﹣6.4g+120.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数×100%=7.6% 答案： （1）b的数值为6.2g． （2）向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．
点评：	掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（1）的计算，一定要考虑杂质的质量．