题目内容
化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定.甲、乙两同学各提出不同的测定方法,请回答有关问题:
(1)甲同学:取50g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数
为20%的NaOH溶液,
反应过程溶液pH变化如图.
①(6分)50克工业废水中H2SO4的质量是多少?(结果保留一位小数)
②(1分)当加入30g NaOH溶液时,烧杯中溶液的溶质为 (填化学式).
(2)(2分)乙同学:改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量,结果可能会
(填“偏高”、“偏低”、“不变”)
,理由是 。
(1)①(6分)
解:设50克废水中H2SO4的质量是x克 ——0.5分
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ——2分
98 80
X 20×20%=4克 ——1分
——1分
X = 4.9 ——1分
答:略 ——0.5分
②(1分)NaOH、Na2SO4 (错、漏皆得0分).
(2)(2分,每空1分)偏高;BaCl2不但与H2SO4反应,也会与Na2SO4反应(合理皆可)。
在实验课中,各小组作了如下实验:
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验操作 |
|
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|
|
实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中,小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…,应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
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则固体C是 ,操作③的名称是 ,实验中所加的过量金属粉末是 。
归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是( )
| A.性质与用途 | B.能源与环境 |
| 氧气有助燃性——做燃料 熟石灰呈碱性——可改良酸性土壤 | 使用氢能源——无污染 使用乙醇汽油——减少污染 |
| C.物质的鉴别 | D.营养与健康 |
| 软水和硬水——肥皂水 天然纤维和合成纤维——触摸 | 人体缺铁——易患贫血 牛奶保鲜——加入大量防腐剂 |
a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验(每次均充分反应),反应前a和b的总质量都是9
g,实验数据如下表。则m : n的值为
| 序号 | 反应前a的质量/g | 反应前b的质量 | 反应后c的质量/g |
| 实验① | 7 | 2 | 6 |
| 实验② | m | n | 9 |
A.5:4 B.2:7 C.1:2 D.2:1