Question

1．造纸厂生产过程中会产生大量含硫化氢的废气和含氢氧化钠的废水，需经过一系列科学处理后才可排放．
（1）硫化氢中硫元素化合价是-2，其中氢元素的质量分数是6%（精确到1%，下同）．
（2）小明取80g该样品于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸73g（废水中其他成分不与稀盐酸反应）．请计算反应后溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据硫化氢的化学式确定硫元素化合价，计算氢元素的质量分数；
（2）根据稀盐酸与氢氧化钠的反应，由盐酸中溶质的质量求出生成氯化钠的质量，再求出反应后溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）在硫化氢（H₂S）中，由于氢的化合价为+1价，可推出硫元素化合价是-2；其中氢元素的质量分数是：$\frac{1×2}{32+1×2}×100%$≈6%
（2）设生成的氯化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5      58.5
73g×10%   x
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{73g×10%}{x}$   解得：x=11.7g
反应后溶液中溶质质量分数是：$\frac{11.7g}{73g+80g}×100%$≈8%
故答为：（1）-2；6%；（2）反应后溶液中溶质质量分数是8%．

点评 本题主要考查了化学式的意义及根据化学方程式的计算，难度不大，培养学生的解题能力．