Question

化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，观察到的现象：

 

；烧杯③的作用是

 

．
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是

 

；装置末端酒精灯的作用是

 

；硬质玻璃管中反应的化学方程式：

 

．
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为

 

（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是

 

；若按照②③①的步骤配制50g  l6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数

 

（填“偏小”或“偏大”）．

Answer 1

考点：分子的定义与分子的特性,一定溶质质量分数的溶液的配制,一氧化碳还原氧化铁,氯化钠与粗盐提纯

专题：实验性简答题

分析：（1）根据烧杯③是为了证明空气不能使酚酞试液变红进行分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应的生成物考虑；一氧化碳有毒能污染空气进行分析；
（3）根据粗盐提纯的步骤，蒸发时玻璃棒的作用进行分析，根据仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多进行分析．

解答：解：（1）A实验是为了证明氨分子在不断运动进入酚酞溶液中，使酚酞试液变红，由于大烧杯内存在空气，也有可能是空气中的成分与酚酞试液反应造成变红，所以烧杯③是为了证明空气不能使酚酞试液变红，起到对照实验的作用；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色，铁是黑色，所以现象是红色粉末变为黑色；一氧化碳还原氧化铁的尾气中含有大量的一氧化碳，一氧化碳有毒，污染空气，所以最后用酒精灯点燃，将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe₂O₃ 

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；所以步骤是①④⑤；蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了防止局部温度过高，使液滴飞溅；仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多，溶质不变，溶剂增多，所以溶质质量分数变小．
故答案为：（1）烧杯内的无色酚酞溶液变红；对照；（2）红色粉末变为黑色；点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气；3CO+Fe₂O₃ 

高温  .

2Fe+3CO₂；（3）①④⑤；防止液体局部过热导致液滴飞溅；偏小．

点评：解答本题关键是要知道对照实验的设计思路，一氧化碳还原氧化铁的实验现象和尾气需要处理，防止污染空气；知道粗盐提纯的步骤熟悉玻璃棒的作用．