题目内容

9．已知碳化铝（固体）与水在常温下剧烈反应Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物，设计出如下实验：
①用碳化铝制取甲烷，可以选择实验室制二氧化碳的装置
②在点燃C中酒精灯前，先要通甲烷气体
③如果D中装无水硫酸铜，可以通过D装置反应前后颜色变化，判断有没有水生成
④由于甲烷无味无毒，所以在该实验中可以不处理尾气
⑤若将D中装碱石灰，在每步充分反应的情况下，可以推断甲烷组成
⑥甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物可能是铜、水和二氧化碳
以上正确说法的是（　　）
A．①②③⑥B．①③④⑥C．①②③⑤D．②③④⑥

分析 ①根据碳化铝制取甲烷反应物的状态和反应条件分析判断；
②根据可燃性气体不纯点燃可加热条件下有爆炸的危险分析判断；
③根据无水硫酸铜的性质分析判断；
④根据甲烷有可燃性，分析判断；
⑤根据碱石灰的性质分析判断；
⑥根据质量守恒定律分析生成物的可能性．

解答 解：①由题意甲烷是由固体碳化铝和液体水反应在常温常压下反应生成的，反应的特点跟实验室制二氧化碳相同，故可以选用相同的实验装置来制取，故正确；
②可燃性气体与空气混合后有爆炸的危险，所以在实验时先通入甲烷气体将装置中的空气排净后再加热，故正确；
③无水硫酸铜遇水变蓝，可通过这一实验现象判断是否有水蒸气生成，故正确；
④甲烷有可燃性，如排放到空气中有发生爆炸的危险，而且甲烷也是产生温室效应的气体，不能不经处理就排放，故错误；
⑤碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，既能吸收水份也能吸收二氧化碳，通过其反应前后质量增加不能具体判断出水和二氧化碳的质量分别是多少，故不能推算出甲烷的化学式，故错误；
⑥由质量守恒定律可得，化学反应前后元素的种类不变，反应物为甲烷和氧化铜，共含有碳、氢、铜、氧四种元素，所以产物可能是铜、二氧化碳、和水，故正确；
故选：A．

点评 此题难度较大既考查气体的制取、性质、尾气处理、组成元素测定等相关知识点，同时考查学生分析问题的能力，属于较难试题．

练习册系列答案
相关题目
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
倾倒液体		C．
过滤操作		D．
闻药品气味
20．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）用肥皂水检验硬水 ，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，已知某种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的符号表达式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如图是简易电解水装置图，试回答问题：
①写出该反应的符号表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，需放入少量稀硫酸，作用是增强水的导电性；通电一段时间后，试管A收集到的气体是氧气，正极与负极产生气体的体积比是1：2，但实验所得数据略小于该值，针对这一现象推测原因，你认为可取的是ABC．
A．生成氢气一端，试管内未装满水
B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多
C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气
D．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功
②电解水时，将电能转化为化学能，该实验中发生变化的微粒名称是水分子，水的电解过程中最小的微粒符号是H和O．
17．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．海水晒盐C．火力发电D．冰川融化
4．化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
一、粗产品制备
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
二、粗产品成分分析
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2，理由是
Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
三、粗产品碳酸钠含量测定
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10.0g粗产品，进行实验．

（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量为12g；
④关闭弹簧夹C；慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气．
⑥再次称量G的质量，为13.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为浓硫酸，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
②事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请仔细分析上述实验，实验值比正确值0.44g偏大（填“偏大”或“偏小”）；解释其原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．
14．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．
滴加液体		B．
振荡试管		C．
塞紧橡胶塞		D．
过滤
1．小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他：
（1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属．
结论：镁带是一种具有银白色金属光泽的固体．
（2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了．
结论：镁带具有导电性．
（3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光白，②放出热量，③生成白色粉末状固体，其中能证明该变化是化学变化的现象是③（填序号）．
结论：请写出该反应的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．
（4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途制烟花或照明弹．
18．物质发生化学变化的本质特征是（　　）
A．状态和颜色发生变化B．有光和热产生
C．有气体或沉淀 产生D．有新物质生成
10．下列事实能说明分子可分的是（　　）
A．水通电生成氢气和氧气B．块状硫酸铜研磨成粉末
C．水结冰D．氧气变成液氧

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