题目内容

钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

(1)如下图所示，钠元素的核电荷数为__________。

(2)钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为__________；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为___________。

(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式__________。

(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为 _____________________________。若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g，则分解的氮化钠质量为_________。

11 +3 NaHCO3 NH3 2NaN32Na+3N2↑ 21.7g 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)钠元素的核电荷数为11。(2)钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，其中氮元素的化合价为﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为NaHCO3，NaHCO3 俗称小苏打。(3)将...
练习册系列答案
相关题目

2018年3月22日是第二十六届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。

(1) 节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的______（填字母序号）．

A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B．不间断地放水洗衣服

C．不间断地放水刷牙

D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．

(2) 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_______。

(3) 区分软水和硬水常用的物质是________。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取_______的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

(4)下图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是__，试管2中收集的气体可用__来检验。

AD 蒸馏 肥皂水 煮沸 氢气 带火星的木条 【解析】(1) 节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，充分利用水；用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，节约用水。故选AD。(2) 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是蒸馏。(3) 区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微...

碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。生产碳酸饮料的主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ的操作是_________。

(2)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________，其反应类型为_________。

(3)成品饮料中所含的溶质有_________(至少写出2种)，写出成品饮料中含有的微观粒子符号_________(至少写出2种)。

溶解 H2O+CO2=H2CO3 化合反应 砂糖(糖)、碳酸(香精、酸味剂、二氧化碳) H2O 、H2CO3、 CO2 、H+、OH— 【解析】（1）将砂糖变为糖浆的步骤是溶解； （2）步骤三是水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的方程式为H2O+CO2=H2CO3；该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，故是化合反应； （3）由题可知，成品饮料中含有的溶质是碳酸，砂糖等，成品饮料中...

下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是

A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 静置

C 【解析】根据基本实验操作解答。 A. 沉淀除去难溶性杂质，错误； B. 过滤除去难溶性杂质，错误； C. 吸附可以除去色素、异味等，正确； D. 静置除去难溶性杂质，错误。

请根据实验内容回答下列问题。

(1)A实验的目的是_______________________________。

(2)B实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与______有关。

(3)C实验的现象是_________。

(4)D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是___________。

探究同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 水 蜡烛由下至上依次熄灭 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 【解析】(1)A实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解能力。(2)B实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与水有关，铁生锈是铁与空气中氧气，水蒸气共同作用的结果。(3)C实验的现象是蜡烛由下至上依次熄灭，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳本身不燃烧，又不支持燃烧，可以用来灭火。(4...

奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是

A. 从分类角度看：属于无机物

B. 从量的角度看：氢元素的质量分数约为40.5%

C. 从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物

D. 从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2

D 【解析】奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。A、从分类角度看：属于有机化合物，故A错误；B、从量的角度看：氢元素的质量分数约为 ×100％＝8.97％，故B错误；C、从组成角度看：含有氧元素，不属于氧化物，氧化物只有两种元素组成，故C错误；D、从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16∶28∶2∶4＝8:14:1:2，故D正确。...

某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是(　　)

A. CO(NH2)2

B. KCl

C. Ca(H2PO4)2

D. KNO3

C 【解析】试题分析：试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是钾肥。故选D.

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息 回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。

（3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。

40 乙〉甲〉丙 40 丙 小于30℃ 【解析】（1）从50℃向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是该温度下的溶解度；（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同；（4）降温后甲和乙溶解度都减小，会析出晶体，因为饱和溶液的质量...

一包混有碳粉的氧化铜粉末共10g.为测定混合物中物质的成分，现将粉末中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中碳粉的质量分数为多少？

20％ 【解析】【解析】 设原混合物中氧化铜的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量为100g×9.8%=9.8g， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 x 9.8g x=8g， 则混合物中碳粉的质量分数为×100%=20%， 答：混合物中碳粉的质量分数为20%。

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