Question

我们知道，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g（提示：假定杂质不反应）．计算：（计算结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的物质的量是多少？
（2）碳酸钙的质量是多少？石灰石中碳酸钙的纯度是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据化学方程式求生石灰的质量，然后求其纯度．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，则其物质的量为

17.6g

44g/mol

=0.4mol；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             17.6g

100

x

=

44

17.6g

x=40g
石灰石的纯度=

40g

44g

×100%≈90.9%
答：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90.9%．
答：（1）生成二氧化碳的物质的量是0.4mol；（2）碳酸钙的质量是40g，石灰石中碳酸钙的纯度是90.9%；

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．是中考计算题中经常出现的题型．本考点主要出现在计算题中．