题目内容

如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（化学纯）
化学式：H2SO4       相对分子质量：
密度：1.84g/cm3    质量分数：98%（1）硫酸的相对分子质量
98
98
，硫酸中H，S，O元素的质量比
1：16：32
1：16：32
．
（2）用这种浓硫酸配制200溶质质量分数为20%的稀硫酸，需加水的质量（精确到0.1，需写出计算过程）
分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：解：（1）硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98；硫酸中H、S、O元素的质量比（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则200g×20%=x×98%    x=40.8g．
需要加水的质量为：200g-40.8g=159.2g．
故答案为：（1）98；1：16：32；（2）需加水的质量为159.2g．
点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）硫酸的相对分子质量
 
，硫酸中H、S、O元素的质量比
 
．
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（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是
 
；需加水的质量是
 
 （保留一位小数）．
如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（化学纯）
化学式：H2SO4       相对分子质量：
密度：1.84g/cm3    质量分数：98%（1）硫酸中H、S、O原子个数比为
2：1：4
2：1：4
．
（2）硫酸中H、O元素的质量比
1：32
1：32
．
（3）欲用这种98%的浓硫酸200g配制溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需加水的质量是
150
150
g．
（2010?崇明县一模）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）1mol硫酸中含
2
2
mol氢原子；
（2）3.01×1023个硫酸分子的质量为
49
49
g；
（3）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是
21.7
21.7
（保留一位小数）；
（4）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）
A
A
．
A．托盘天平       B．250mL量筒       C．25mL量筒      D．250mL烧杯．
如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（化学纯）
化学式：H2SO4       相对分子质量：
密度：1.84g/cm3    质量分数：98%
（1）硫酸中H、S、O原子个数比为______．
（2）硫酸中H、O元素的质量比______．
（3）欲用这种98%的浓硫酸200g配制溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需加水的质量是______g．

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