题目内容
实验是学习化学的一个重要途径。
（1）根据下图回答问题。
①仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 或E。写出该反应的化学方程式 。
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是 。该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
①反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
②计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（1）集气瓶 A C 2KMnO4△K2MnO4MnO2+O2↑
（2）加快溶解速度 C B D E A
（3）2.5g 3.4%
【解析】
试题分析：（1）①常见仪器的识记：集气瓶
②气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，用高锰酸钾制取氧气是固体和固体在加热条件下反应，所选用的发生装置是A，氧气不易溶于水且密度比空气大，故选用的收集装C或E；该反应的化学方程式：2KMnO4△K2MnO4MnO2+O2↑
（2）溶液配制的过程中，玻璃棒的作用是：加快溶解速度；实验的正确操作顺序为：计算、称量、量取、溶解，故C、B、D、E、A
（3）①过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．其中二氧化锰是起到催化剂的作用，其质量在化学反应前后不变，故反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g
② 根据化学反应方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑中H2O2与O2的质量关系，可求出H2O2的质量，进一步计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数
【解析】
设过氧化氢的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
68 32
X 1.6g
68:32=x：1.6g
X=3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=3.4g/100g×100%=3.4%
考点：常见仪器的识记, 气体的发生、收集装置的选择依据，溶液配制，根据化学反应方程式计算，溶质质量分数的计算
归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理，结论合理的是
事实 | 结论 | |
A | 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5 | 氧气约占空气总质量的1/5 |
B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
C | H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 | CO2与H2O发生了化学反应 |
D | Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强 | Al的活泼性小于铜 |
