Question

【题目】密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A.4：13
B.3：10
C.2：7
D.1：4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的质量为100g﹣36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为 =48g， 甲烷中氢元素的质量为48g× =12g，
甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为 =108g
反应后生成水中的氧元素的质量为108g﹣12g=96g，
根据质量守恒定律，则氧气的质量=64g+96g=160g．
则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10，
故选：B．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．