题目内容

图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。

（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是_____。

（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。

三MgCl2 14 B 【解析】 图中A、B、C、D四种粒子分别表示镁离子、碳原子、氯离子和镁原子。 （1）我们把具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称之为一种元素，镁离子和镁原子具有相同的质子数，是同一类原子；（2）镁离子和氯离子所形成的化合物是氯化镁，氯化镁的化学式是 MgCl2；（3）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+4=14；（4）硅原子的最外层电子数是4...
练习册系列答案
相关题目

对下面几种物质的分类，正确的是(　　)

①CH4 ②SO2 ③MgO ④Ba(NO3)2 ⑤HNO3 ⑥NaHCO3．

A. ②③⑤属于氧化物 B. ⑤⑥属于酸 C. ④⑥属于盐 D. ①⑥属于有机物

C 【解析】 A、⑤HNO3 含有三种元素，不属于氧化物，错误；B、⑥NH4HCO3属于盐，不属于酸，错误；C、④Ba(NO3)2是由钡离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；⑥NH4HCO3属于铵盐，正确；D、⑥NH4HCO3属于无机盐，不属于有机物，错误。故选C。

有一装置如图所示，用此装置收集氧气．

（1）用排水法收集氧气时，气体应从　________ 口进入，用排空气法收集氧气时，气体应从　________ 口进入．

（2）若将此装置倒置使用，用排水法收集氧气时，气体应从　________ 口　进入，用排空气法收集氧气时，气体应从　________ 　口进入．

b；a；a；b 【解析】 根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端。 (1)因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应从B端通入；因氧气密度比空气大，用排气法收集氧气，氧气应从装置的A端通入，将集气瓶中的空气排出来；(2)将此装置倒置使用时，用排水法收集氧气时，气体应从A端通入；用排空气法收集氧气时，气体应从B口进...

如图所示的装置是测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（　　）

A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果

B. 燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的

C. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内的压强减小，水从烧杯进入容器

D. 红磷一燃烧完，就立即观察并记录水进入容器的刻度

C 【解析】 利用实验室测定氧气的实验正确操作中注意的问题作出选择，正确操作才能保证实验成功，然后据题中信息分析即可．此实验成功的关键是红磷要过量，装置气密性要良好等． A、红磷有剩余，说明氧气全被消耗，能得到正确的实验结论，红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的五分之一，无法测定空气中氧气的含量，故A不正确；B、空气中氧气的体积分数...

取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：

（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）

（1）BC段反应的化学方程式为_____。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7 4.4% 【解析】 AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。 （1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； （2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，...

（2012·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是

A. NaCl BaCl2Na2CO3 B. KNO3HCl CaCl2

C. H2SO4 FeCl3NaNO3 D. NaOH HNO3NH4NO3

B 【解析】 溶液共存是物质之间不能发生化学反应生成新物质。A中BaCl2和Na2CO3反应会生成BaCO3白色沉淀，不能共存；C中含有铁离子会是溶液呈现黄色，不符合题意；D中存在NaOH和HNO3发生中和反应，故不符合题意。故选B

下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A. 铁 B. 镁 C. 锌 D. 铜

B 【解析】 金属活动性顺序表为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，越往前金属的活动性顺序越强。 根据金属活动性顺序表可知铁、镁、锌和铜四种金属，镁在前面，镁的金属活动性最强。故选B。

2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。

（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是__（填序号）

a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料

（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是__。

（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度__（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是__。

（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为__。

c阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗大；铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀Si+2FeOSiO2+2Fe 【解析】 （1）合金钢是铁的合金，是金属材料，属于无机材料； （2）石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗； （3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀； ...

下列变化中，属于化学变化的是( )

A. 菠萝榨汁 B. 食物腐烂 C. 玻璃破碎 D. 水分蒸发

B 【解析】 试题菠萝榨汁；玻璃破碎；水分蒸发这三个变化中都是物质的状态和形态发生了改变，过程中没有产生新物质，属于物理变化。故选B.

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