Question

（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为　　．

（2）如图1为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子．

由“”聚集成的物质　　（选填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为　　．

（3）化学反应前后，一定不变的是　　（选填序号）．

①原子种类    ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类

（4）如图2中A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是　　（选填序号），理由是　　．

  

Answer 1

  答案    分析：

（1）此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；

（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系；

（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；元素种类；

（4）做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．

解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，0；Cr，4；O，33；S，6；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2和4，故X的化学式为CO2，故答案为：CO2；

（2）将图中前后无变化的微粒去除，图示表示 由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：2（或2：1）；故填：可能；1：2（或2：1）；

（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；原子质量，宏观上元素种类、元素质量，各物质的质量总和．故填：①②⑤；

（4）用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的．

图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了．

图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生．

故填：B；产生的气体没有被称量到．