Question

1．氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于物理变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据物理变化与化学变化的特点和区别，主要看这些变化过程是否有新的物质产生；根据粗盐提纯的过程解答即可；
（2）根据钠原子个氯原子的结构特点分析解答即可；
（3）根据氯气和氢氧化钠反应的原理，写出氯气和石灰水反应的化学方程式．

解答 解：（1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化．粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发；
（2）因为钠的最外层有一个电子，在反应过程中，钠原子为了达到相对稳定结构，失去了最外层上的一个电子，形成了带一个正电荷的钠离子；氯原子的最外层由7个电子，易得到一个电子，形成了带一个负电荷的氯离子；它们之间通过静电作用构成不显电性的化合物氯化钠．
（3）由题意可知，氯气和石灰水反应生成了氯化钙、次氯酸钙和水，所以漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案为：（1）物理，溶解，蒸发；（2）1，1；（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评 本题主要考查学生对物理变化与化学变化的特点和区别的掌握，以及正确书写化学方程式的能力．