题目内容

【题目】没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是

A.将硬水过滤或加入明矾,都可以得到软水

B.自然界中的水循环说明水分子在不断运动

C.氢气燃烧生成水不能说明水由氢元素和氧元素组成

D.电解水产生气体的同时,漏斗中的液面会不断下降

【答案】B

【解析】

A、硬水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物,过滤只能除去硬水中的不溶性杂质,无法除去可溶性钙、镁化合物;明矾是絮凝剂,具有吸附沉降的作用,向硬水中加入明矾,不能使钙、镁离子沉淀,故A错误;

B、自然界的水循环是水分子不断运动的结果,故B正确;

C、氢气燃烧生成水时,氢气中的氢元素、氧气中的氧元素都进入了水中,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C错误;

D、电解水时,与电源正负极相连的两个集气管内不断生成气体;分解掉很少的水,生成的氢气或氧气所占的体积都很大,这样就把左右两个集气管里的水不断压入漏斗中,使漏斗中的液面不断升高,故D错误。故选B

练习册系列答案
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【题目】在一些教科书上,氢气还原氧化铜的实验装置如图所示,有关的化学方程式为。某化学兴趣小组在老师的指导下进行氢气还原氧化铜实验,请你参与他们的活动,并回答有关问题。

(实验步骤)(1)按图1连好实验仪器,装入药品。

2)先通入一会儿氢气(目的是________),再加热氧化铜。

3)观察到试管里的氧化铜全部由黑色变为红色,即可停止加热,再_______至试管冷却至室温为止。

(提出问题)试管里生成的红色固体全部是金属铜吗?

(查阅资料)①氢气还原氧化铜时,如果反应不彻底,红色固体还可能是Cu2O

CuCu2O都是不溶于水的红色固体,且

(作出猜想)

猜想①:红色固体中只有Cu

猜想②:红色固体中只有Cu2O

猜想③:红色固体中有__________

(实验验证)(1)甲同学取少量红色固体装入试管,加入足量稀硫酸,观察到溶液变成蓝色,且仍有红色固体残留,则认为猜想③成立。乙同学认为该实验不能证明猜想③成立,因为______________

2)丙同学取3.4g红色固体加入足量的稀硫酸中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后,称其质量为2.4g,则猜想_________成立。请你据此猜想写出对应的氢气还原氧化铜的化学方程式:_____________

(拓展延伸)上述实验装置,将没有反应的氢气直接排放到空气中,存在安全隐患。另外,试管里的空气什么时候排完不能及时知道,因而浪费氢气。同学们在老师的指导下,对上述实验装置进行改进,改进装置如图2所示。

针对改进后的实验装置,下列有关说法正确的是________(填字母)。

A当注射器推入30mL氢气时,装置内的空气基本排尽

B实验过程中,长柄U形玻璃管内壁没有水珠出现

C实验结束后,点燃小气球中收集的气体,能听到爆鸣声

D该实验装置安全可靠,节约氢气

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL1

回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水

B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】1;使样品中的锌完全反应;(2)过滤;(3)乙;(4AC

【解析】

试题(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是使样品中的锌完全反应;(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数,而题中没有告知;(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,再就是数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积,计算的结果就偏大;

考点:金属的化学性质;化学方程式;实验误差分析;

点评:熟记金属活动性顺序表,知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气,而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气;化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比,而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数;本题容易出错的地方是对实验结果的评价,要知道锌与硫酸反应放出热量,会造成相应的误差,必须冷却到室温才能进行观察和计算。

型】实验题
束】
30

【题目】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?

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