题目内容

8．有两片质量相等的铁片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先煅烧成氧化铁，然后也跟足量的稀硫酸起反应．用两种方法制得的铁盐的质量不相等（填：“相等”或“不相等”）．

分析 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁转化成的氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，然后比较相同质量的铁生成的铁盐质量即可解答．

解答 解：因为铁片的质量相等，由铁元素的质量分数可得其中铁元素的质量也相等．由两个化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、4Fe+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
所以4Fe-----4FeSO4，4Fe------2Fe2（SO4）3，
通过关系式可以看出4个铁可以生成4个硫酸亚铁、2个硫酸铁，2个硫酸铁的质量大于4个硫酸亚铁的质量，所以两种方法制得的铁盐的质量不相等．
故答案为：不相等．

点评 本题考查的是质量守恒定律，若用元素守恒法，则无需计算，能迅速获得答案．

练习册系列答案
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18．一些常见物质的近似pH范围如下表，下列说法正确的是（　　）
食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶
pH2.9-3.37.6-8.04.0-4.43.5-4.56.3-6.6
A．葡萄汁能使酚酞试液变红B．西红柿的酸性比苹果强
C．牛奶的碱性比鸡蛋清碱性强D．胃酸过多的人应少食苹果
19．物质在不断地变化，以下变化属于物理变化的是（　　）
A．牛奶变质B．粮食酿酒C．菜刀生锈D．湿衣晾干
16．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，若A原子的质量为4.5539×10-26kg，且A原子核内质子数比中子数少1个，求：
（1）A原子的相对原子质量是27；（结果保留整数）
（2）A原子的核外电子数为13．
3．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（　　）
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13．如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．

（1）装置A中的现象是黑色粉末逐渐变成红色，反应方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）装置B中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）装置C的作用是除去未反应完的一氧化碳，避免污染空气．
2．下列化学方程式中正确的是（　　）
A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2OB．CO+CuO═Cu+CO2
C．2KOH+SO2═K2SO4+H2OD．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
19．纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味，工业浓盐酸因含有铁离子等杂质离子而呈黄色，打开瓶盖后看到白雾现象，其实质是浓盐酸挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，体现了盐酸的挥发性．盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化．
20．溶液稀释前后，溶质的质量不变．

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