Question

有一包白色固体混合物，可能有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 ________和 ________；肯定含有 ________和 ________（写化学式）．

Answer 1

解：（1）中加水后得到无色透明溶液，由于CuSO₄溶液中显示为蓝色，可断定混合物中肯定不含CuSO₄．同时由于透明溶液，说明没有彼此反应生成沉淀，即不可能同时存在Na₂CO₃和MgCl₂．
（2）取两份试样，其中一份加BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有Na₂SO₄，肯定不含Na₂CO₃，因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．BaSO₄不溶于稀硝酸，而BaCO₃却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸．而另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl₂，因MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．通过MgCl₂的存在也进一步确定了Na₂CO₃的不存在．
故答案：CuSO₄和 Na₂CO₃；肯定含有 Na₂SO₄和 MgCl₂
分析：解此类题目要注意关键点的开始，加水后得到无色透明液体，说明不含有颜色物质，且彼此之间不能反应产生沉淀．还有就是根据实验现象肯定会有什么物质同时能够根据该物质的性质能够否定哪些物质的存在，也就是注意物质之间的相互印证．
点评：注意实验中两次加入的试剂针对的是两份样品，从而可以减少上一环节对结论的影响．就是要注意题目设计的严谨性和操作的科学性．