题目内容

14．某气体可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其成分，某兴趣小组依次进行如下实验（假设每一步反应均完全进行）：
①通过澄清的石灰水，石灰水未变浑浊；
②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③最后通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．
对该气体成分分析合理的是（　　）
A．一定有H2，一定没有CO2，可能有COB．一定有H2、CO，一定没有CO2
C．一定有CO、CO2，可能有H2D．一定有CO，一定没有CO2，可能有H2

分析 根据CO2能使澄清石灰水变浑浊，H2和CO都能还原氧化铜及其生成物分析解答．

解答 解：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有CO2；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有H2和CO；
③澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化铜后生成了CO2，可以确定原混合气中有CO，所以可以确定原混合气中一定没有CO2，一定含有CO，可能含有H2；
故选：D．

点评 解答本题的关键是掌握氢气和一氧化碳具有还原性及其生成物，利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，从而达到鉴别物质的目的．

练习册系列答案
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4．用化学符号填空．
（1）5个钾原子：5K     
（2）氯化钠：NaCl    
（3）2个水分子：2H2O
（4）2个硝酸根离子：2NO3-   
（5）KClO3中氯元素的化合价：K$\stackrel{+5}{Cl}$O3．
5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示t1℃时A和B物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A．
（3）t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，A的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（4）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数大于A的饱和溶液中溶质的质量分数．
2．用化学方程式解释下列现象．
（1）酒精在点燃的条件下燃烧．C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（2）工业上制取二氧化碳的原理．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）两种黑色粉末在高温的条件下有红色物质生成．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（4）工业上用一氧化碳在高温条件下还原磁铁矿（主要成分：Fe3O4）来炼铁．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
9．将CO2、CO、H2和N2混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（假设每个过程中发生的化学反应充分），冷却后留下的气体是（　　）
A．N2B．CO2和N2C．CO和CO2D．N2和H2
19．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物D．反应前后原子、分子个数都不变
6．（1）学习化学可以帮你变得更加睿智，防止你走入生活和学习中的误区．如：水银不是银，是金属汞．请你再举出一例干冰不是冰，是固体二氧化碳．
（2）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的导电性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在．
（3）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，形成原因是4Al+3O2=2Al2O3（方程式）
3．用反应符号表达式解释下列问题，并在括号内注明基本反应类型．
（1）点燃氢气和氧气的混合气体发生爆炸2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（化合反应）
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解反应）
（3）利用镁的燃烧做照明弹2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）．
4．某校化学课外小组的同学，利用软塑料瓶设计了如图所示的实验．请你根据所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？塑料瓶变瘪
（2）取适量塑料瓶中液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液变红．用化学方程式表示产生此现象的原因CO2+H2O═H2CO3．

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