题目内容
2．分子学说是由意大利化学家阿伏加德罗创立的；原子论是由英国科学家道尔顿，创立的．分析 根据化学史的相关知识分析，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说
解答 解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，奠定了近代化学的基础．
故答案为：阿伏加德罗；道尔顿．
点评 本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答本题．
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10．人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是A．
A．原始人制作石刀 B．冶炼青铜 C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序B、A、C（填序号）．
A．铁 B．青铜 C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属的活动性有关，那么金属钾的制得应排在铝之后．
（3）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：2CuO+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（4）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式．该金属可能是铜锌合金，炼出它的化学方程式为ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
（5）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（6）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由四种元素组成的，YmOn的化学式是：Y2O3．
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是CO2（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行探究：
（7）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有恨铁不成钢，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者含碳量不等．
（8）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反应．
[实验现象]
[实验结论]原假设中a不正确，理由是镁反应速率比钛快．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（9）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快，图象不同的原因是小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完．
由该实验可以得到的结论：
②属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是A．
A．原始人制作石刀 B．冶炼青铜 C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序B、A、C（填序号）．
A．铁 B．青铜 C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属的活动性有关，那么金属钾的制得应排在铝之后．
（3）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：2CuO+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（4）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式．该金属可能是铜锌合金，炼出它的化学方程式为ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
（5）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（6）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由四种元素组成的，YmOn的化学式是：Y2O3．
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是CO2（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行探究：
（7）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有恨铁不成钢，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者含碳量不等．
（8）钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反应．
[实验现象]
| 金属 | Ti | Mg | Ag |
| 反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（9）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快，图象不同的原因是小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完．
由该实验可以得到的结论：
②属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
14．下列物质中直接由原子构成的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 金 | C． | 二氧化碳 | D． | 水 |
（1）某校因仪器不足，老师发动同学们想办法，如图A代替试管，你认为B可代替导管，C可代替胶头滴管； 
双氧水（H2O2）常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下，可迅速分解放出氧气．黄老师和化学小组的同学们按如右装置实验．请回答：