题目内容

为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．

求：

（1）所取样品的质量是______ g．

（2）样品中碳酸钠的质量分数是_____ （精确到0.1%）．

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．

练习册系列答案
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1．现有①尿素、②氯化钠、③金刚石、④石灰石、⑤氧气、⑥稀硫酸．从中选择恰当的物质序号填空．
（1）④用作制熟石灰的原料；
（2）②用于配制生理盐水；
（3）①用作氮肥；
（4）③用于刻划玻璃；
（5）⑥用于金属除锈；
（6）⑤用于供给动植物呼吸．
19．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会冒白烟
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向澄清石灰水通二氧化碳，会产生白色的碳酸钙
16．下列有关水的认识错误的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂B．硬水和软水可用肥皂水鉴别
C．水的蒸馏是物理变化D．自然界中的水过滤后变成纯水
3．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（　　）
A．Cu→CuOB．CaCO3→CO2C．H2SO4→Fe2（SO4）3D．Mg（NO3）2→MgCl2

燃烧条件的探究实验如图所示，已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，热水的温度大于70℃，请据图回答．

（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ______ ；

（2）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要 ______ ；

（3）白磷燃烧的化学方程式为 ______ ．

某反应的观示图，下列说法错误的是（　）

A. 反应物中有单质

B. 生成物均是氧化物

C. 如图反应前是混合物，反应后是纯净物

D. 化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O
5．人类每年都要从大自然中提取大量金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．
（1）钢铁是我们生活中使用最多的金属材料，钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁的设备是高炉，一氧化碳和磁铁矿反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用涂刷油漆，镀上其他金属的方法（任写两种）来达到目的．
（4）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是ad（填字母）．
a．回收利用废旧金属制品                            b．任意开采铁矿石
c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中   d．寻找、开发金属的代用品
（5）将生铁投入到稀盐酸中，表明反应已完全的现象为无气泡产生，试管中有黑色不溶物，你认为是碳，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（6）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因4Al+3O2=2Al2O3
（7）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小．该同学对现象进行分析，认为：A中金属的活动性比B中金属的活动性强（填“强”或“弱”），所以A中金属是锌，同时还得出另一结论，该结论是等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁产生的氢气多．
6．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题．（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是H2SO4、Na2SO4、CuSO4；
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是产生气泡，有红色固体析出，反应一段时间后，取出铝丝．
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是溶液为无色；
在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的BDE（填序号）即可．
A．酚酞溶液  B．Zn粒  C．稀盐酸  D．Cu（OH）2  E．CaCO3粉末．

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