题目内容

为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品10g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸lO0g，最终所得溶液的质量为107.1g，则苛性钠样品中钠元素的含量约为（　　）

A．

49%

B．

23%

C．

46%

D．

40%

分析：

氢氧化钠变质后会生成部分碳酸钠，但不管是氢氧化钠还是碳酸钠与盐酸反应后溶液中的溶质都是氯化钠，已知消耗盐酸的质量，则利用氯化钠的化学式中氯元素和钠元素的质量比即可求出钠元素的质量，据此分析解答即可；

解答：

解：氢氧化钠变质后会生成部分碳酸钠，但不管是氢氧化钠还是碳酸钠与盐酸反应后溶液中的溶质都是氯化钠，已知消耗盐酸的质量，则利用氯化钠的化学式中氯元素和钠元素的质量比即可求出钠元素的质量；

100g盐酸中氯元素的质量是100g×7.3%×=7.1g，则生成的氯化钠中钠元素的质量是7.1g×=4.6g，所以则苛性钠样品中钠元素的含量约为=46%

故选C

练习册系列答案

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．
实验目的：用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗氧气的体积．
操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为

．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约

mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为

．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（

）
A．注射器内有液体；B．瓶中液面上升；C．长颈漏斗内液面上升；D．长颈漏斗下端管口产生气泡．
（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．
（ I）此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应

放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为

，

．

（II）该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，首先设计了图4所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na₂CO₃的质量分数（已知该状态下CO₂的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式：

；

．
小张认为该方案不能准确测得Na₂CO₃的质量分数，这是因为

，且小李认为该方案中样品的取用的量也需要一定的控制，这是因为

．
（III）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图5的装置测定变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送气体．实验步骤为：
①检查装置的气密性． ②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置． ③打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克．④关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止． ⑤打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A 10次． ⑥再准确称装置F质量为321.6克．
问题探究：
（i）E装置的作用是

，G装置的作用

．
（ii）若步骤⑤中注射器推拉速率过快，则测定的Na₂CO₃的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（iii）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数

（不要求些计算过程）．

（2013?南岗区一模）为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品10g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸lO0g，最终所得溶液的质量为107.1g，则苛性钠样品中钠元素的含量约为（　　）

为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量．张南同学取上样品10g加入一烧杯中，而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸，至恰好不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，最终所得溶液的质量为107.1g，则苛性钠样品中钠元素的含量约为

A.
49%
B.
23%
C.
46%
D.
40%

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