题目内容
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。
(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。
A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au
(3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
①该反应的化学方程式是_____________________；
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： 
_____________，
______________；
③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。
溶液变红色 A C KOH + HCl=KCl +H2O K+ Cl- > 【解析】本题考查了酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，中和反应的实质，化学方程式的书写等。 （1）石蕊溶液试液遇酸性溶液呈红色，验证性质I时，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中时，稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色； （2）性质II是酸与金属的反应。验证性质II时，能与稀盐酸反应的金属单质是镁、铝，稀盐酸和镁...
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下列实验操作或目的不正确的是
操作 | 目的 | |
A | 分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸 | 证明铜的金属活动性比银强 |
B | 用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上 | 测定溶液的pH |
C | 加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人 | 防止发生安全事故 |
D | 配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌 | 加速溶质的溶解 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】试题分析：A、分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸，均不反应，不能证明铜的金属活动性比银强，故选项实验操作或目的不正确。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验操作或目的正确。C、加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止防止发生安全事故（液体沸腾时喷出伤人），故选项实验操作...
体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到的现象是________________。除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂及操作方法 |
A | Cu | C | 在空气中充分灼烧 |
B | CaO | CaCO3 | 向混合物中加入足量的水，充分溶解后过滤 |
C | CO2 | CO | 在空气中充分燃烧 |
D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量铁粉，充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、Cu、C在，空气中充分灼烧均能与空气中的氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，错误；D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质...
