题目内容
9．下列图象的对应关系表示正确的是（ ）| A． |  表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体体积与反应时间的关系（不考虑气体在水中的溶解情况） | |
| B． |  表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系 | |
| C． |  表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系 | |
| D． |  表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系 |
分析 A、根据电解水时生成的氢气和氧气的关系分析；
B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据高锰酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾反应完后氧气的质量不再增加进行解答．
解答 解：A、电解水时生成的氢气和氧气，不可能氧气已经停止产生，氢气还在生成，故A错误；
B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等．故B错误；
C、碳在密闭容器内燃烧生成二氧化碳，密闭容器内物质总质量不会改变，故C错误；
D、高锰酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值．故D正确．
故选D．
点评 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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19．下列变化过程，在适当的条件下能一步完成的是（ ）
①H2→H2O； ②CO2→CO； ③CO→CaCO3； ④Fe3O4→Fe．
①H2→H2O； ②CO2→CO； ③CO→CaCO3； ④Fe3O4→Fe．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
20．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．
[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
注：表中“-”表示该瓶气体未能收集满，空白表示实验已结束．
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
[提出问题]除此之外，收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢？
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
根据以上那个探究过程，结合数据回答以下问题：
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
| 瓶子序号 石灰石的形状 盐酸的浓度/% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | |
| 10 | 颗粒 | 9 | 8 | 9 | 12 | 14 | 20 | 19 | 21 | 30 | 195 | - |
| 块状 | 12 | 12 | 16 | 19 | 22 | 24 | 37 | 56 | 177 | - | ||
| 7.6 | 颗粒 | 13 | 11 | 12 | 15 | 17 | 26 | 55 | 55 | 153 | - | |
| 块状 | 15 | 13 | 15 | 17 | 21 | 23 | 32 | 55 | 119 | - | ||
| 5 | 颗粒 | 14 | 18 | 18 | 32 | 63 | - | |||||
| 块状 | 20 | 31 | 59 | - | ||||||||
| 2.5 | 颗粒 | 43 | - | |||||||||
| 块状 | 46 | 61 | - | |||||||||
| 1 | 颗粒 | - | ||||||||||
| 块状 | - | |||||||||||
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
| 盐酸浓度/% | 10 | 7.5 | 5 | |||
| 石灰石形状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 |
| 理论计算的产生气体总体积/mL | 2241 | 1649 | 1099 | |||
| 实际收集的气体总体积/mL | 1450 | 1305 | 1305 | 1305 | 725 | 435 |
| 收集率/% | 65 | 58 | 79 | 79 | 66 | 40 |
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
| 瓶序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CO2的浓度/% | 52.6 | 85.2 | 92.3 | 93.6 |
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
1．某化学反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子在化学变化中是可以再分的 | |
| B． | 化学反应前后元素的种类、原子的数目不变 | |
| C． | 在化学变化中分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子 | |
| D． | 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 |
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