Question

将某赤铁矿石样品10g放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量
为114.5g，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g．（杂质不溶于水也不反应）求：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数    
（2）稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量，由氧化铁的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）由氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，由氧化铁的质量可以根据化学方程式计算出消耗氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数

10g-2g

10g

×100%=80%；
（2）设，稀盐酸的溶质质量为x，
  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
  160   219
 10g-2g  x

160

10g-2g

=

219

x

x=10.95g，
稀盐酸的溶质质量分数：

10.95g

114.5g-10g

×100%=10%
答：（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数是80%；
（2）稀盐酸的溶质质量分数是10%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析题意从中得到一些解题的信息和方法．