Question

19．有20g氢氧化鎂和氧化铁组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中，并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到黄色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），黄色溶液中溶剂质量为94.4g．则原固体混合物中氧元素的质量分数为40%．

Answer 1

分析 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，黄色溶液中溶剂质量为94.4g，包括稀盐酸中的水和反应生成的水，反应生成的水中的氧元素质量即为氢氧化镁和氧化铁中氧元素的质量．

解答 解：100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中水的质量为：100g-100g×14.6%=85.4g，
反应生成水的质量为：94.4g-85.4g=9g，
即氢氧化镁和氧化铁中氧元素的质量为：9g×$\frac{16}{18}$×100%=8g，
则原固体混合物中氧元素的质量分数为：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
故填：40%．

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．