题目内容
铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】请填写下面表格中的空格．
| 序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 方 案 |  |  |  |
| 现 象 | A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象． | ________ ________ | 与A中的现象相同 |
| 结 论 | 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是________． | 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应 的化学方程式 ________． | 验证了实验1的结论． |
铝片表面有红色固体析出 溶液由蓝色逐渐变为无色 氯离子 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu B 钠离子
分析：试验一、对比氯化铜和硫酸铜溶液，分析溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子；
实验二、根据铝与硫酸铜的反应分析反应的现象，写出反应的方程式；
实验三、根据氯化钠溶液中的含有钠离子，为探究氯离子对氧化膜的影响，应排除钠离子对氧化膜的影响，分析应加入的物质．
反思：为了更好地排除钠离子对氧化膜的影响，应增加一个对比试验．
解答：试验一，由氯化铜溶液能与未打磨的铝片反应，而硫酸铜溶液不与未打磨的铝片反应，说明了溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子；
实验二：铝片能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，铝片的表面铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色．反应的方程式是：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
实验三、为了排除钠离子对氧化膜的影响，实验3相当于在实验1试管B中加入钠盐溶液，按实验1 A试管，应该提供氯化钠．
反思：由于氯化钠溶液中的含有钠离子，了更好地排除钠离子对氧化膜的影响，所以，还应增加一个对比实验，方案是：向B 试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是钠离子．
故答为：实验一 氯离子；实验二、铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；实验三 氯化钠；反思 B，钠离子．
点评：本题属于实验探究题，实验设计中对比明显，充分体现了控制变量的思想，通过对比，可以很容易找出两个实验中的不同之处或相同之处．会利用这种试验方法探究物质的性质．
分析：试验一、对比氯化铜和硫酸铜溶液，分析溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子；
实验二、根据铝与硫酸铜的反应分析反应的现象，写出反应的方程式；
实验三、根据氯化钠溶液中的含有钠离子，为探究氯离子对氧化膜的影响，应排除钠离子对氧化膜的影响，分析应加入的物质．
反思：为了更好地排除钠离子对氧化膜的影响，应增加一个对比试验．
解答：试验一，由氯化铜溶液能与未打磨的铝片反应，而硫酸铜溶液不与未打磨的铝片反应，说明了溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子；
实验二：铝片能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，铝片的表面铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色．反应的方程式是：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
实验三、为了排除钠离子对氧化膜的影响，实验3相当于在实验1试管B中加入钠盐溶液，按实验1 A试管，应该提供氯化钠．
反思：由于氯化钠溶液中的含有钠离子，了更好地排除钠离子对氧化膜的影响，所以，还应增加一个对比实验，方案是：向B 试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是钠离子．
故答为：实验一 氯离子；实验二、铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；实验三 氯化钠；反思 B，钠离子．
点评：本题属于实验探究题，实验设计中对比明显，充分体现了控制变量的思想，通过对比，可以很容易找出两个实验中的不同之处或相同之处．会利用这种试验方法探究物质的性质．
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