Question

3．如图所示变化过程中，对应关系正确的是（　　）

• A．
  稀释等质量的30%H₂SO₄和10% H₂SO₄
• B．
  往等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量HCl溶液
• C．
  将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中
• D．
  含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

Answer 1

分析 A、根据酸溶液的浓度越大，pH值越小进行分析；
B、根据每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳进行分析；
C、根据镁的金属活动性顺序比铁的金属活动性顺序强，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气进行分析；
D、根据含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应进行分析．

解答 解：A、酸溶液的浓度越大，pH值越小，所以30%的稀硫酸的pH值比10%的硫酸的pH值小，酸溶液稀释时，pH值逐渐增大，但是pH值不会等于7，故A错误；
B、每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以往等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量HCl溶液，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量大，故B正确；
C、镁的金属活动性顺序比铁的金属活动性顺序强，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以镁生成的氢气多，故C错误；
D、含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会生成沉淀，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．