题目内容
（1）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图．请根据该图回答有关问题．
①电解水是实现转化a的途径之一，该反应的化学方程式是______．
②用转化c获得O2时，O2中会混有的少量杂质是______．
③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的______作用．
④转化f可用于实验室制取O2，该反应的基本反应类型是______．
（2）为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如图所示．
①金属A、B分别是______．
②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是______溶液，反应的化学方程式是______．
解：（1）①电解水会生成氢气和氧气其方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；
②双氧水分解的产物是氧气和水，因此水会以水蒸气的形式少量存在于制取的氧气中；
③植物的光合作用的过程是吸收二氧化碳转化为氧气的过程，所以该过程是植物的光合作用；
④实验室利用高锰酸钾制氧的反应原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应的特点是“一变多”，所以是分解反应．
（2）采用物理方法I分离三种金属时依据磁铁能吸引铁可知，剩余的两种金属镁与铜，由于铜的活动性在氢后镁的活动性在氢前的性质可知，酸可使镁溶解而铜不能（也可分析为金属与盐溶液的反应），其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）故可判断A是铁，而B是铜；
故答案为：
（1）①2H2O2H2↑+O2↑；②水蒸气；③光合；④实分解反应．
（2）H2SO4（或CuSO4）；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）．
分析：（1）①根据电解水会生成氢气和氧气进行分析；
②根据双氧水分解的产物进行分析；
③根据植物吸收二氧化碳转化为氧气的原理进行分析；
④根据实验室利用高锰酸钾制氧的反应原理进行分析．
（2）根据金属镁、铁、铜的性质以及金属活动性顺序进行分析，镁、铁、铜的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜，且镁铁的活动性在氢前，所以使用磁铁分离出铁后，剩余的镁铜可通过与酸反应分离，也可通过镁与硫酸铜反应分离出铜，据此解决即可．
点评：此题似一道实验探究物质分离的考查题，解题的关键是掌握物质的性质以及金属活动性顺序，属基础性知识考查题．
2H2↑+O2↑；②双氧水分解的产物是氧气和水，因此水会以水蒸气的形式少量存在于制取的氧气中；
③植物的光合作用的过程是吸收二氧化碳转化为氧气的过程，所以该过程是植物的光合作用；
④实验室利用高锰酸钾制氧的反应原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应的特点是“一变多”，所以是分解反应．
（2）采用物理方法I分离三种金属时依据磁铁能吸引铁可知，剩余的两种金属镁与铜，由于铜的活动性在氢后镁的活动性在氢前的性质可知，酸可使镁溶解而铜不能（也可分析为金属与盐溶液的反应），其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）故可判断A是铁，而B是铜；
故答案为：
（1）①2H2O
2H2↑+O2↑；②水蒸气；③光合；④实分解反应．（2）H2SO4（或CuSO4）；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（Mg+CuSO4=MgSO4+Cu）．
分析：（1）①根据电解水会生成氢气和氧气进行分析；
②根据双氧水分解的产物进行分析；
③根据植物吸收二氧化碳转化为氧气的原理进行分析；
④根据实验室利用高锰酸钾制氧的反应原理进行分析．
（2）根据金属镁、铁、铜的性质以及金属活动性顺序进行分析，镁、铁、铜的金属活动性顺序为镁＞铁＞铜，且镁铁的活动性在氢前，所以使用磁铁分离出铁后，剩余的镁铜可通过与酸反应分离，也可通过镁与硫酸铜反应分离出铜，据此解决即可．
点评：此题似一道实验探究物质分离的考查题，解题的关键是掌握物质的性质以及金属活动性顺序，属基础性知识考查题．
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