题目内容

18．框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使无色酚酞试液变红，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀．

（1）写出反应②、④的化学方程式：
②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，（2）指出反应①的基本反应类型置换反应．
（3）G物质主要成分的化学式是Fe2O3．

分析 B用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应产生I，I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此I为氨气；C通电生成E和F，在初中只有水的电解是这个条件，所以C为水，E、F为氢气和氧气，J是最常见的金属，G为红棕色物质，因此J为铁，G为主要成分为氧化铁，则F可以确定是氧气，E为氢气；A可以和J得到氢气，说明A应该为酸，常见的盐酸或者稀硫酸；酸和氢氧化钙反应产生钙盐D和水，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，因此溶液D是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此H是碳酸钙，据此分析完成相关的问题．

解答 解：B用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应产生I，I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此I为氨气；C通电生成E和F，在初中只有水的电解是这个条件，所以C为水，E、F为氢气和氧气，J是最常见的金属，G为红棕色物质，因此J为铁，G为主要成分为氧化铁，则F可以确定是氧气，E为氢气；A可以和J得到氢气，说明A应该为酸，常见的盐酸或者稀硫酸；酸和氢氧化钙反应产生钙盐D和水，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，因此溶液D是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此H是碳酸钙，带入验证符合转化关系，因此：
（1）反应②是水通电产生氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
反应④氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）反应①为酸与活泼金属生成氢气，为单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物，为置换反应．（3）G为主要成分为氧化铁，故其化学式为Fe2O3．
故答案为：
（1）②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，
（2）置换反应．（3）Fe2O3．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息结合物质的性质推断得出其他物质的化学式即可．

练习册系列答案
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9．科学探究离不开化学实验基本操作．下列实验操作正确的是（　　）
A．  
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A．①③⑤⑧B．②③⑤⑥C．①③⑤⑥D．②③⑤⑧
13．英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧（把容器内的氧气消耗了），煅烧后立刻打开容器盖，试图称量“金属灰”时，听到“嘶嘶”的声响，这是空气冲进容器时发出的声音，然而波义耳并没有在意，称得“金属灰”的质量比原来金属的质量重，他得出的结论是物质的质量增加了，因此波义耳与质量守恒定律擦肩而过．假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，完全反应后容器内固体物质的质量增加了1.6g，计算有多少克铜参加了反应？
请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因是什么？容器打开后，有一部分空气进入容器中，所以质量增加了．
3．完成下列化学方程式．
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（2）2KNO3+S+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
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（4）1Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
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10．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）
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8．日常生活中很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是（　　）
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