题目内容

5．钠元素是化学研究的重要内容．已知：过氧化钠（固体，化学式为Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．上述反应涉及的三种含钠化合物在社会生产发展中起着重要的作用．
（1）钠的原子结构示意图为．钠元素位于元素周期表第三周期的开头（填“开头”、“中间”、“靠近尾部”或“结尾”）处．
（2）甲、乙、丙分别为上述三种含钠化合物的一种，它们之间的转化关系如图1所示．其中反应①的发生需要二氧化碳，且丙中氧的质量分数为40%．写出以下反应的化学方程式：
反应②为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应③为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）以下是化学兴趣小组利用如图2所示实验装置进行制取氧气的探究活动．

①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
②取上述实验后装置A中固体，加入足量水，有气泡产生，并得到无色溶液．同学们分析后得出溶液中成分．如何检验所得溶液中含有的溶质？（简要写出实验步骤与现象）
（4）若将21.2g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体4.4g．请计算样品中碳酸钠的质量是多少？

分析 （1）根据原子结构示意图的画法进行分析．
（2）反应①的发生需要二氧化碳，则①是过氧化钠与二氧化碳反应，丙中氧的质量分数为40%，则丙是氢氧化钠，据此分析．
（3）①根据二氧化碳的性质进行分析．
②取样，加入足量氯化钙溶液，静置，然后向上层清液中滴加无色酚酞试液，实验现象分别为先产生白色沉淀，然后是溶液变为红色，分别检验了溶液中的碳酸钠和氢氧化钠．
（4）根据生成的二氧化碳的质量，结合化学方程式即可计算出碳酸钠的质量．

解答 解：（1）钠的原子结构示意图为．钠元素原子最外层电子数是1，位于元素周期表第三周期的开头处．
（2）反应①的发生需要二氧化碳，则①是过氧化钠与二氧化碳反应，丙中氧的质量分数为40%，则丙是氢氧化钠，则反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应③可为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
（3）①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
②取样，加入足量氯化钙溶液，静置，然后向上层清液中滴加无色酚酞试液，实验现象分别为先产生白色沉淀，然后是溶液变为红色，分别检验了溶液中的碳酸钠和氢氧化钠．
（4）设碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106                                            44
x                                                4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$，x=10.6g
答：碳酸钠的质量为10.6g．

故填：（1）；开头；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）澄清石灰水变浑浊；取样，加入足量氯化钙溶液，静置，然后向上层清液中滴加无色酚酞试液，实验现象分别为先产生白色沉淀，然后是溶液变为红色，分别检验了溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
④答：碳酸钠的质量为10.6g．

点评 此题难度不大，掌握原子结构知识、化学方程式书写方法以及根据化学方程式计算方法等即可顺利解答．

练习册系列答案
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请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：
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（3）此设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去．
16．X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：
（1）M属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（2）Q的化学式为O2．
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13．下列各实验中都用到了水，其中主要体现水发生化学变化的是（　　）
A．燃烧的条件B．
铁丝燃烧
C．
稀释浓硫酸		D．
二氧化碳的性质
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10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（　　）
选项物质杂质试剂操作方法
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A．AB．BC．CD．D
17．化学的发展与人类的生活、生产息息相关．
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（4）酒精是清洁燃料之一，写出酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
14．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（　　）
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C．住1．修建房屋使用的铝合金属于金属材料
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