Question

将4.0g Cu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．称量剩余物质的质量为13.9g．        

（1）Cu﹣Zn合金中Zn的质量为　　 g．                           

（2）请计算稀硫酸中溶质的质量分数．                            

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．         

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．                     

【分析】（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量，利用氢气的质量求出Cu﹣Zn合金中Zn的质量即可；                                                        

（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出硫酸的质量，即可求稀硫酸的溶质的质量分数．        

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：10g+4.0g﹣13.9g=0.1g；        

设反应生成的氢气0.1g，参与反应的锌的质量为x，参加反应H₂SO₄的质量为y．         

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                           

65    98        2                                           

 x    y        0.1g                                         

                                               

解得 x=3.25g  y=4.9g                                        

（2）稀硫酸的溶质的质量分数为：×100%=49%                     

答：（1）Cu﹣Zn合金中Zn的质量为0.1g．                        

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为49%．                             

【点评】利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．