Question

某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10.0g-2.5g=7.5g；
赤铁矿石样品中的Fe₂O₃的质量分数为 

7.5g

10g

×100%=75%
（2）设反应消耗氯化氢的质量是x；
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3 H₂O
160   219  
7.5g   x  

160

7.5g

=

219

x

x≈10.3g
稀盐酸的溶质质量分数

10.3g

103.0g

×100%=10%
答：（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为75%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；