题目内容
（2010?咸宁）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g．计算：（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：（1）可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，就是生成氧气的质量．
（2）可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H2O2
O2↑+2H2O
68 32
x 1.6g
解之得：x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质质量分数=
=10%
答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．
（2）可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H2O2
O2↑+2H2O68 32
x 1.6g
解之得：x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质质量分数=
=10%答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．
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（2010?青岛）现有一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数．请你回答相关问题：
（1）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
①由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是______的质量．
②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x．
（2）为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数．
请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：______．
（3）如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：______；
______．
（1）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
| 编号 | 称量物 | 反应前 | 反应后 |
| 一 | 硬质玻璃管及所盛固体总质量 | 76.2g | 73.8g |
| 二 | B装置总质量 | 153.7g | 160.3g |
②请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x．
（2）为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数．
请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价（各写出一条即可）：______．
（3）如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：______；
______．