Question

某品牌的钙片上标注：每片2.5克，每片中碳酸钙的含量≥1.24克．为测定此钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，取4片该钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止，共用去40.0克稀盐酸，称得烧杯中剩余物的总质量为47.8克（假定钙片中其他成分不参加反应，且不含钙元素），
试求：
（1）生成的二氧碳为

 

克．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算，判断该钙片标注的碳酸钙含量的真伪．
（4）此钙片中钙元素的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量、钙片中碳酸钙的质量，进一步可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数、此钙片中钙元素的质量分数，并且能够判断该钙片标注的碳酸钙含量的真伪．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设盐酸中氯化氢的质量为x，钙片中碳酸钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73            44
  x     y            2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

，
x=5g，y=3.65g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

40.0g

×100%=9.1%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%．
（3）每片钙片中碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g，
通过计算可知，每片中碳酸钙的含量＞1.24g，该钙片标注真实．
（4）此钙片中钙元素的质量分数为：

1.25g

2.5g

×100%=50%，
答：此钙片中钙元素的质量分数为50%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．