Question

某同学用高锰酸钾制氧气，取31.6g高锰酸钾放入试管中加热，一段时间后停止加热，称量试管中固体的质量是28.4g．请计算：

（1）该同学制得的氧气是　　g．

（2）理论上可回收二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；

（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．

（2）设生成MnO₂的质量为x

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

                87  32

                x  3.2g

x=8.7g

答案：（1）3.2；（2）回收二氧化锰的质量为8.7g．

【点评】本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．