题目内容
实验室制氧气的反应依据为：
（1）发现问题：取7.9g KMnO4晶体加热到220℃，理论上放出氧气______g，换算成标准状况（0℃、101kPa）的体积为560mL，而实际测得氧气的体积为标准状况616mL，多得到的氧气是哪种物质产生的？
（2）提出假设：K2MnO4在220℃可以分解产生氧气．
（3）实验探究：
①另取少量MnO2在酒精灯火焰上加热到220℃，用带火星的木条检验，现象是木条______．
②如图所示，用酒精灯火焰集中加热KMnO4制氧气后的残渣，其结果是______．
③将实验②得到的最后残渣加入适量水溶解，过滤后得到的固体是______．
（4）获得结论：提出的假设______（填成立或不成立）．
解：（1）设生成氧气的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
7.9g x
=
解得x=0.8g；
（3）①二氧化锰在过氧化氢溶液制取氧气时，只是作为催化剂，没有产生氧气，故另取少量MnO2在酒精灯火焰上加热到220℃，用带火星的木条检验，现象是木条不复燃；
②因为产物中二氧化锰加热不能产生氧气，则猜想锰酸钾可以产生氧气，因此相应的现象是：又产生一定体积的氧气；
③因为二氧化锰不溶于水所以可以利用过滤的方法得到二氧化锰；
（4）根据实验的结果得出的结论是锰酸钾可以受热继续分解产生氧气，故提出的假设成立．
故答案为：（1）0.8；
（3）①不复燃；②又产生一定体积的氧气；③MnO2；
（4）成立．
分析：（1）根据化学方程式结合高锰酸钾的质量进行计算生成的氧气的质量；
（3）①根据二氧化锰的性质分析；
②根据猜想及推理分析；
③可利用二氧化锰难溶于水的性质分离混合物；
（4）根据实验得出结论．
点评：本题是对常见的高锰酸钾制取的理论产生氧气的量和实际产生氧气的量的问题进行探究，根据实验的探究步骤采用排除、实验验证的方法得出结论并进行实验现象的描述，结合已有的二氧化锰的性质知识和猜想完成即可．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑316 32
7.9g x
=解得x=0.8g；
（3）①二氧化锰在过氧化氢溶液制取氧气时，只是作为催化剂，没有产生氧气，故另取少量MnO2在酒精灯火焰上加热到220℃，用带火星的木条检验，现象是木条不复燃；
②因为产物中二氧化锰加热不能产生氧气，则猜想锰酸钾可以产生氧气，因此相应的现象是：又产生一定体积的氧气；
③因为二氧化锰不溶于水所以可以利用过滤的方法得到二氧化锰；
（4）根据实验的结果得出的结论是锰酸钾可以受热继续分解产生氧气，故提出的假设成立．
故答案为：（1）0.8；
（3）①不复燃；②又产生一定体积的氧气；③MnO2；
（4）成立．
分析：（1）根据化学方程式结合高锰酸钾的质量进行计算生成的氧气的质量；
（3）①根据二氧化锰的性质分析；
②根据猜想及推理分析；
③可利用二氧化锰难溶于水的性质分离混合物；
（4）根据实验得出结论．
点评：本题是对常见的高锰酸钾制取的理论产生氧气的量和实际产生氧气的量的问题进行探究，根据实验的探究步骤采用排除、实验验证的方法得出结论并进行实验现象的描述，结合已有的二氧化锰的性质知识和猜想完成即可．
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