题目内容

下列做法或说法中不合理的是

A. 电解水能分解出氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的

B. 人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

C. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

D. 将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸

B 【解析】A. 电解水能分解出氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，正确； B、人体缺少某些元素会患相应的病，但是过量的不加节制的摄取，反而会出现病症，错误； C、中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应生成盐和水，故正确； D、将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9...
练习册系列答案
相关题目

在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：

A. 反应中甲、丁的质量变化比为14:85

B. X=3.1

C. 该反应属于置换反应

D. 乙一定是该反应的催化剂

A 【解析】根据质量守恒可知，x=10+3.5+10+6-（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应。A、生成甲、丁的质量比为：（10g-8.6g）：（14.5g-6g）=14：85，正确； B、x=2.9，错误；C、该反应为化合反应，错误；D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误。故选A。

某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：

反应时间／min

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

剩余固体质量/g

28.9

26.3

23.7

21.9

21.9

分析表中数据，完成下列问题：

(1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；

(2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水)，计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1％) ___________

9.6 27.1% 【解析】(1)根据质量守恒定律知，完全反应后，生成氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g。 (2)解∶设完全反应后生成的氯化钾质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 X 9.6g ＝ ，x＝14.9g。 滤液中溶质的质量分数是 ×100％＝27.1%。 答∶(1)完全反应后，生成氧气的质量为14.9g；(2) 滤液...

无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。

⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、 __________。

⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。

⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。

⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。

ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。

b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。

c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是 ________ 。

量筒 胶头滴管 CaCO3+2HBr=CaBr2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 氢溴酸(或HBr) 除去过量的氢氧化钙 蒸发浓缩 冷却结晶 烘干 CaCl2(或BaCl2) 94% 溴化钙吸水 【解析】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管；步骤I溶解中发生的反应是碳酸钙与氢溴酸反应溴化钙和二氧化碳和水，反应生成的化学反应方程式为CaC...

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是

A．进入烟囱的气体为纯净物

B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

AB 【解析】 试题分析：根据图示分析。 A、根据图示信息可知，进入烟囱的是洁净的气体，但洁净并不代表是纯净物，错误； B、由于二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，而硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，故反应过程中硫元素的化合价发生了改变，错误； C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，而根据图示可知，经过处理后可减少二氧化硫的排放，故能减少酸雨的形成，正确； D、整个过程...

下列实验现象的描述错误的是

A. 干冰放置在空气中周围有白雾

B. 铜丝在空气中加热表面变黑

C. 硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀

D. 氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

C 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰易升华吸热，使空气中的水蒸气液化为小水滴，故有白雾出现，正确； B、铜在空气中加热，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，正确； C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，错误； D、氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，氨气溶于水中形成氨水，氨水显碱性，试纸变蓝，正确。故选C。

下列有关说法错误的是

A. 香烟的烟气中含有一氧化碳

B. 燃放鞭炮会加剧雾霾天气的形成

C. 白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧

D. 二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体

C 【解析】A、香烟的烟气中含有一氧化碳，对人体有害，正确； B、雾霾是由固体小颗粒形成的，燃放鞭炮会形成固体小颗粒，故正确； C、废弃的塑料就地焚烧会造成环境污染，故错误； D、二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体，正确。故选C。

用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）

A．湿衣晾干﹣﹣分子不停地运动

B．水结成冰﹣﹣分子发生变化

C．干冰升华﹣﹣分子间间隔变大

D．轮胎充气﹣﹣分子间有间隔

B 【解析】 试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可． 【解析】 A、湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了；故选项解释正确． B、水结成冰是因为水分子间的间隔发生了变化，而不是分子发生了变化；故选项解释错误． C、干冰升华是因为二氧化碳...

在一个密闭容器内有ABCD四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

34

2

5

5

反应后质量/g

0

x

5

21

以下说法正确的是（ ）

A. 该反应是化合反应 B. x的值为18 C. 该反应是分解反应 D. 丙一定是催化剂

C 【解析】分析：化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。由题中信息可知，甲的质量减少34g，是反应物；丁的质量增加16g，是生成物，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以乙应增加18g，是生成物。A. 该反应是甲→乙+丁，是由一种物质生成两种物质的分解反应，选项错误； B. x的值为18g+2g=20g，选项错误； C. 该反应是分解反应 ，选项正确； D.丙的质量不变...

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