题目内容
17．
2014年3月24日，央视财经《经济半小时》曝光：湖南石门河砷超标1000多倍，需要长期进行砷污染土壤修复研究工作，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列有关砷的说法错误的是（ ）| A． | 砷是一种高毒性的非金属元素 | |
| B． | 砷元素的原子核内质子数为33 | |
| C． | 砷元素的相对原子质量为74.92 | |
| D． | 砒霜的主要成分为三氧化二砷，其中砷元素化合价为-3 |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是砷，属于非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为33；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为33，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知砷原子的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；
D、氧元素显-2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
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某同学设计了如图所示的装置来测定空气中氧气的含量．向烧杯内加水，引燃白磷，冷却至室温后，读取测量结果，观察到的实验现象是活塞先向右移，再向左移至4刻度处，请分析白磷燃烧的原因是：生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，该反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
17．继三年前央视每周质量报告播出《胶囊里的秘密》曝光的一些违法企业后，2014年9月，宁海检察院又通报了一起非法生产“毒胶囊”的案件．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革肥料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（ ）
| A． | Cr（SO4）3 | B． | CrCl2 | C． | Cr2O3 | D． | K2Cr2O7 |
12．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 活性炭吸附 | B． | 铁钉生锈 | C． | 灯泡通电发光 | D． | 氧气液化 |
2．
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成员进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成员进行如下探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 | NaHCO3 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
| 溶解度g/100g水 | 9.6 | 36 | 109 | 215 |
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
9．下列转化必需通过化学变化才能实现的是（ ）
| A． | 由化合物变为单质 | |
| B． | 由混合物变为纯净物 | |
| C． | 由固态变为气态 | |
| D． | 由一种分子构成的物质变为多种分子构成的物质 |
6．根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．
| 物质用途 | 金刚石切割玻璃 | 石墨作电极 | ③干冰作制冷剂 |
| 对应特性 | ①硬度大 | ②导电性 | 干冰升华吸热 |
7．除去下列各物质中的杂质，不能使用适量盐酸的是（ ）
| A． | 铜粉中混有的铁粉 | B． | 氧化钙中混有的碳酸钙 | ||
| C． | 氯化钠中混有的氢氧化钠 | D． | 氯化钾中混有的碳酸钾 |