Question

3．珍珠除作为饰品外还有较高的药用价值，提取药用成分的过程中需先将珍珠中大量的碳酸钙用盐酸除去（假设其它成分不含钙元素）．经分析某种珍球中含碳酸钙的质量分数为94%．请计算：
（1）这种珍珠中含钙元素的质量分数为37.6%．
（2）欲除去这种珍珠中所含的100g碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的质量求出碳元素的质量分数．
（2）根据碳酸钙的质量利用反应的化学方程式求出浓盐酸的质量．

解答 解：
（1）这种珍珠中含钙元素的质量分数为：94%×$\frac{40}{100}×$100%=37.6%；
（2）设反应掉HCl的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
100g        x
$\frac{100}{100g}=\frac{73}{x}$
x=73g
需要浓盐酸的质量=$\frac{73g}{36.5%}$=200g
答案：
（1）37.6%；
（2）至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸200g．

点评 本题难度不大，主要考查化学方程式的有关计算，熟练掌握有关知识可以正确解答．