Question

5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息硼的元素符号为B．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其离子符号是Na⁺．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是abd（填标号）．
a．He和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；
（2）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；
（3）根据同一纵行化学性质相似分析；
（4）根据第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小进行解答．

解答 解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；故答案为：硼的元素符号为B；
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na⁺；
故答案为：钠；Na⁺；（答案合理即可）
（3）a．He和Ne的原子中，最外层电子均达到了稳定结构，化学性质稳定，化学性质相似；
b．Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；
c．Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
d．F和Cl在同一纵行，化学性质相似．
故选：abd．
（4）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；故填：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．

点评 本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．