题目内容

6．下表是元素周期表一部分：

（1）12号元素的元素名称为镁，N元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量为26.98的元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素Ne的化学性质稳定（填“稳定”或“不稳定”）
（2）某元素的原子结构示意图为，x=13，该元素位于元素周期表三周期．

分析 （1）根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析解答；
（2）由原子结构示意图的意义来分析解答．

解答 解：（1）12号元素的元素名称为镁，N元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量为26.98的元素是铝元素，属于金属元素；Ne原子的最外层电子数为8个，化学性质稳定；故填：镁；14.01；金属；稳定；
（2）在原子中，核电荷数=核外电子数，X=2+8+3=13；核外有3个电子层，故位于第三周期；故填：13；三．

点评 本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数和元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量的单位的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

练习册系列答案
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16．回答下列问题：
（1）煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便即使采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近．一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳．
①一氧化碳的物理性质有无色、无味的气体
②一氧化碳的化学性质有有毒性、可燃性、能与三氧化二铁在高温下发生反应
（2）观察实验装置，回答下列问题：
①图1是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．氢气是难溶于水，密度比空气的密度小的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b （填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处导管进入．若用排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，氧气从a处导管通入．
②图2为可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性．当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗末端产生气泡．
17．如图，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊．
14．实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气，该反应属于基本反应类型中的分解反应，其中二氧化锰是催化剂．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的过程中，管口放一团棉花的原因是：防止固体进入导管，堵塞导管发生危险，管口略向下倾斜的原因是；防止泠凝水倒流使试管炸裂．实验时酒精灯里酒精的体积不能超过酒精灯容积的三分之二．在验证空气中氧气的体积分数的实验中，进入集气瓶中的水少于集气瓶容积的五分之一的可能原因是（列出两条）：装置漏气、红磷的量不足等．
1．下列现象中解释错误的是（　　）
A．不同花儿有不同香味，因为不同的分子性质不同
B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C．闻到花香，是因为分子在不断做无规则运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
11．如图是实验室制取气体常用的装置．
（1）指出图中仪器名称，①长颈漏斗，②试管．
（2）若用B装置制氧气，所用药品为高锰酸钾． （填物质名称）
（3）若用A装置制氧气，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气； B装置中在试管口塞一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管，可用C装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水，收集满氧气后，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽内的冷水会倒流，使试管破裂．
（4）若用D装置收集氧气，验证氧气已收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（5）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的合适发生装置是A（填序号，下同），最佳收集装置是C．
（6）某同学探究氧气的性质，将燃着的铁丝放入盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，并放出大量热量．预先在瓶底装少量水的目的是防止形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．
18．如图所示是氢气在空气中燃烧的微观表示：

（1）根据图示写出反应的符号表达式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）纯净氢气在空气中的安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，若点燃与氧气的混合气体就有可能引起爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯．
15．请背默下列元素符号：
氢H氦He锂Li铍Be B硼 碳C氮N氧OF氟Ne氖钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl Ar氩钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag碘I汞Hg金Au．
16．有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是①②，
（2）构成分子的粒子是②；
（3）构成原子核的粒子是③⑤，构成原子的粒子是原子核和④；
（4）带正电荷的粒子是⑤，带负电荷的粒子是④，不显电性的粒子是①②③．

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